【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生:PCl3g+Cl2gPCl5g在一定溫度下,反應(yīng)經(jīng)過a秒鐘后剛好反應(yīng)達平衡,PCl5為04mol;

1則此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)的平均化學反應(yīng)速率是。

2請寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式

3則此溫度下PCl5gPCl3g+Cl2g的平衡常數(shù)是。

4保持恒溫,如果對原平衡進行壓縮容器的體積,氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是,簡述其變化的原因。

5如果對原平衡,此時取走1molPCl3和05molCl2后,在同條件下反應(yīng)再次達平衡時,PCl5的物質(zhì)的量選填字母

A04mol

B02mol

C小于02mol

D.在02mol與04mol之間

6常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫,用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用

【答案】

102/amol/L·s

2cPCl5/[cPCl3·cCl2]312mol/L無單位不扣分4增大;

增大壓強,平衡向Cl2減少的方向移動,Cl2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大

5C6飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大值,使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動,即氯離子能控制氯氣在水中的溶解

【解析】

試題分析:1反應(yīng)經(jīng)過a秒鐘后剛好反應(yīng)達平衡,PCl5為04mol,濃度是02mol/L,因此此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)五氯化磷的平均化學反應(yīng)速率是02mol/L÷as=02/amol/L·s。

2化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=cPCl5/[cPCl3·cCl2];

3PCl3g+Cl2gPCl5g

起始濃度mol/L1050

轉(zhuǎn)化濃度mol/L020202

平衡濃度mol/L080302

所以此溫度下PCl5gPCl3g+Cl2g的平衡常數(shù)是;

4保持恒溫,如果對原平衡進行壓縮容器的體積,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向進行,所以氯氣的轉(zhuǎn)化率增大;

5如果對原平衡,此時取走1molPCl3和05molCl2后,相當于降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向進行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,所以在同條件下反應(yīng)再次達平衡時,PCl5的物質(zhì)的量小于02mol,答案選C。

6飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大值,使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動,即氯離子能控制氯氣在水中的溶解。

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【題目】如圖為硬脂酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式為)在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)時的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g氫氧化鈉,5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得到的混合物為_____________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)圖中長玻璃導管的作用為_________________________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________。

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【題目】下列涉及有機物的說法正確的是(  )

A. 乙烯可作植物催熟劑

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D. 石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴

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【題目】在定溫定容下的反應(yīng):2ABg3A2g+B2g,能說明此反應(yīng)達到平衡是

A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

B混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

CAB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.單位時間內(nèi)生成3nmolA2同時消耗2nmolAB

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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3g+CO2gNH2CO2NH4sΔH=-159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og;ΔH=a kJ·mol-1

2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og);ΔH86.98 kJ·mol-1

a 。

2反應(yīng)2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og 在合成塔中進行。下圖1中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 選填序號。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+H2O2HNO2;2HNO2CONH222N2↑+CO2↑+3H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中VNOVNO2=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣VNO 空氣中氧氣的體積含量大約為20%。

圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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【題目】稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是(
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C.硝酸鉀晶體
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