【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

【答案】C

【解析】

化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算出反應熱。

各化學鍵鍵能為：P-P 198kJ/mol，P-O 360 kJ/mol， O=O 498 kJ/mol，反應熱的焓變：△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則反應P4(白磷)+3O2→P4O6的反應熱為△H=6×198 kJ/mol +3×498 kJ/mol -12×360 kJ/mol =-1638 kJ/mol，則反應P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為1638 kJ。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義:

（1）圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖:該電池的負極反應式為:_________，若串聯(lián)該燃料電池來電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數(shù)字)

（2）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。

（4）測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.

Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是______, 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______ g。

②測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

A．滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求寫出相應的方程式

⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則加熱時“反應1”的離子方程式為______（用單線橋標出反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

②“反應2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的總反應的化學方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①“氧化”時Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應的化學方程式：______。

②寫出“電解”反應的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學反應方程式：_________。

②A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等，需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在______層（填上或下）；分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 僅用水不能區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物

B. 碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有3種

C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則>d

D. 等質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最多的是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

B.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D.反應到6 min時， H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設計成原電池的反應是__________(填“A”或“B”)。

(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應式：__________。

④當乙中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體時，將鋅銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)

B. 目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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