Question

有wg（w＜1.8g）鎂和鋁的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

• A、20mL
• B、100mL
• C、200mL
• D、300mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：由題意可知，酸堿恰好完全中和時產(chǎn)生的沉淀的質量最大，利用硫酸與氫氧化鈉的反應的關系來計算．

解答： 解：因產(chǎn)生的沉淀的質量最大，鈉元素以Na₂SO₄存在，即相當于酸堿恰好中和時沉淀量最大，
設需加入的氫氧化鈉溶液的體積為為x，則：
       H₂SO₄～2NaOH
       1        2
0.05L×4mol/L  x×2mol/L

0.05L×4mol/L

x×2mol/L

=

1

2

，解得x=0.2L=200ml，
故選：C．

點評：本題考查金屬與酸及鹽與堿反應，明確生成沉淀最大時鈉與氯元素的存在形式是解答本題的關鍵，然后利用關系式法即可計算解答．