Question

根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng)，確定Br^-、I^-、H₂S、SO₂的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①H₂S+I₂=S↓+2I^-+2H⁺     ②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-    ④SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

• A、H₂S＞SO₂＞I^-＞Br^-
• B、I^-＞Br^-＞SO₂＞H₂S
• C、H₂S＞I^-＞Br^-＞SO₂
• D、I^-＞Br^-＞H₂S＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素的化合價(jià)降低得到產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性、大于氧化劑的還原性，以此來解答．

解答： 解：①H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓中H₂S是還原劑，I^-是還原產(chǎn)物，故還原性H₂S＞I^-；
②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中H₂S是還原劑，H₂SO₃是氧化劑，故還原性H₂S＞SO₂；
③2I^-+Br₂=2Br^-+I₂中I^-是還原劑，Br^-是還原產(chǎn)物，故還原性I^-＞Br^-；
④SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中SO₂是還原劑，I^-是還原產(chǎn)物，故還原性SO₂＞I^-；
綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂S＞SO₂＞I^-＞Br^-，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，明確氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，注意氧化劑、還原劑之間的氧化性與還原性比較．