【題目】某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

【答案】B

【解析】

A. H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯誤；

B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；

C. H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯誤；

D. Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是

A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液

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【題目】下列溶液呈堿性的是

A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H6O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H8O2

C4H8

C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是(　　)

A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色

D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是

A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達爾效應(yīng)

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