【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)濾渣A的名稱為___________。
(2)濾液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知=1.36,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))
【答案】 二氧化硅 將Fe2+氧化成Fe3+ Mg(OH)2 冷卻結(jié)晶、過濾 Ba2++2F-=BaF2↓ 0.136 4.95
【解析】(1)鋇礦粉主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì),其中二氧化硅不溶于鹽酸,故濾渣A是二氧化硅。(2)濾液1中含有鋇離子、亞鐵離子、鎂離子、氫離子、氯離子,加入H2O2將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,有利于后續(xù)與鎂離子的分離;(3)鐵元素在除鐵步驟中已除云,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,是將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去;(4)要得到結(jié)晶水合物,常用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌的方法。(5) BaCl2溶液與氟化銨溶液反應(yīng)生成氟化鋇沉淀,離子方程式為:Ba2++2F-=BaF2↓;由Ksp(BaF2)的表達(dá)式可知,c(Ba2+)·c2(F-)= Ksp(BaF2),代入數(shù)據(jù):10-5 mol/L×c2(F-)= 1.84×10-7,c(F-)=0.136mol/L;
(6)由關(guān)系式可知:
BaCO3 ——BaCl2·2H2O
197 244
5.0 t×80% m m =4.95t
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____(填序號)裝置,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸,它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2,ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn)-59℃,沸點(diǎn)11- 0℃。
(1)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式:____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑
(2)B裝置的作用是______________________ 。
(3)C裝置是尾氣處理裝置,反應(yīng)一段時間后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì),有同學(xué)說,C中還可能含有Na2CO3,試分析可能的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:____________;E:__________。
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:__________________。
(3)按要求寫方程式:
B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:___________________________________;
M→W的離子方程式:_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對 N2+3H22NH3 反應(yīng),僅改變下列一個條件,就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 ( 。
A.加熱
B.增大體積
C.加負(fù)催化劑
D.補(bǔ)充 He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的順序是( )
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB , 則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配平下列方程式:
(1) ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr
(2) ___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
(3)___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時下列說法正確的是( )
A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH﹣)一定是10﹣12mol?L﹣1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH﹣)接近0.5×(10﹣8+10﹣10) mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(OH﹣)>c(HCO )>c(H+)
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