【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為80%

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

【答案】B

【解析】

A.吸熱反應、放熱反應的依據(jù)與反應條件無關，只與反應前后總能量的大小有關，如果反應物的能量比生成物的能量高則放熱,相反是吸熱，故A錯。

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是＝3.2mol，因此SO2的轉化率為3.2/4×100%＝80%，B正確；

C.酸、堿都會抑制水的電離，二氧化硫通入到水中生成亞硫酸抑制水的電離，故C錯。

D.由AgCl轉化為AgI，說明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)，故D錯。

故答案選B。

練習冊系列答案
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