【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 =2Q1
【答案】AD
【解析】A. 催化劑能改變反應的路徑,使發(fā)生反應所需的活化能降低,但是反應熱與反應路徑無關,只與起始態(tài)和終了態(tài)有關,所以反應熱不變,A不正確; B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,B正確;C. 由圖像可知,該反應的反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能,所以ΔH = -92kJ·mol-1。該反應的熱化學方程式為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1,C正確;D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1,表示lmol N2和3mol H2 完全反應后生成2mol NH3放出的熱量為92kJ。在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ,由于該反應為可逆反應,所以Q1<92。若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ,同理,Q2<184。因為該反應的正反應為氣體分子數(shù)減少的反應,加壓后平衡向正反應方向移動,則184>Q2 >2Q1,D不正確。綜上所述,本題選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應:PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后,PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2,相同溫度下達到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為
A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素,已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同,Y和Z原子最外層電子數(shù)相同,又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14,而質(zhì)子數(shù)總和為28,則三種元素為
A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥,現(xiàn)有:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,最適合的組合是( )
A.①②③
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為
A. 1.8×10-7mol·L-1,2 B. 1.8×10-8mol·L-1,2
C. 1.8×10-7mol·L-1,3 D. 1.8×10-8mol·L-1,3
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