Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：____、____。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_______。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為_______。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：___。

②實驗裝置中使用熱水浴的原因是_________________。

③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應的化學方程式為_________________________充分反應后，再進行的分離操作是___。

Answer 1

【答案】 蒸餾法、電滲析法 離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 冷凝管 燒瓶受熱均勻，易于控制溫度 深紅棕色 2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2 （ 分液

【解析】（1）淡化海水，應將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾：因水的沸點較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實現(xiàn)海水淡化的目的；電滲析：可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；以及離子交換法：通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的等其它方法；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴單質，Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；（4）①根據(jù)儀器構造可知圖中儀器B的名稱為冷凝管。②實驗裝置中使用熱水浴的原因是燒瓶受熱均勻，易于控制溫度。③C中液體是溴，產(chǎn)生顏色為深紅棕色。為除其物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應的化學方程式為2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2。溴在水中的溶解性很小，充分反應后，再進行的分離操作是分液。