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18．下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

分析 根據溶液中C（Cl-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關．

解答 解：A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=0.1mol/L，故A錯誤；
B． 10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B錯誤；
C．氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質的量濃度是0，故C錯誤；
D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中C（Cl-）=2C（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據溶液中C（Cl-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關能量的敘述錯誤的是（　�。�
A．應用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應熱
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL；所選用容量瓶的規(guī)格為25mL．
（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到所選取的容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻． ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保證溶質的物質的量準確．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是B
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中C1-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol•L-1NaCI溶液
C．250 mL 1 mol•L-1A1C13溶液D．300 mL 3.5 mol•L-1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將飽和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，請回答下列問題：
（1）該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1nm-100nm之間．
（2）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這個現(xiàn)象說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體的這種性質稱為電泳．
（3）向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性質外，氫氧化鐵膠體還具有的性質有丁達爾現(xiàn)象．
（5）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．關于該反應的敘述正確的是（　　）
A．上述反應中，S和KNO3是氧化劑，C是還原劑
B．上述反應中，每生成1 mollN2需轉移6mol電子
C．CO2的摩爾質量為44 g
D．反應中的C若用石墨代替，石墨能導電，但屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在反應：3Cu+□HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄底质?．若有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是0.8mol，被還原的HNO3的物質的量是0.2mol，轉移電子的數目為0.6NA．用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數目微粒的物質一定是1 mol
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，說明該溶液中一定存在SO42-
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
C．電能可以在水流的作用下產生，所以它屬于一次能源
D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，△H為“-”

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