Question

【題目】過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；

（3）生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；

（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時；

反應物比例CH3COOH/H2O2	反應時間(小時)
	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號），實驗方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_____mol/L。（結果保留小數(shù)點后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

Answer 1

【答案】 冷凝管 a 對B儀器進行水浴加熱 CH3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O 1：1 5 c e 將導氣管與針筒連接，取等量的過氧 乙酸溶液（或a）分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時間） 7.15

【解析】(1)儀器C為冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水從a口通入，故答案為：冷凝管；a；

(2)該反應需要控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束，為更好地控制反應溫度，應采用方法是水浴加熱，故答案為：對B儀器進行水浴加熱；

(3)冰醋酸與過氧化氫在濃硫酸催化生成過氧乙酸，反應為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；故答案為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知()為1：1時，相同的反應時間下生成過氧乙酸含量(%)較高；此時隨著反應時間的增加，產(chǎn)量增大，超過5小時，時間增加，產(chǎn)量增加的不多，故選擇5小時最佳；故答案為：1：1；5；

(5)比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率，選擇相同濃度的Fe3+、Cu2+對相同過氧乙酸反應的生成氣體的時間快慢作比較。為減小誤差，選擇等濃度的Fe3+、Cu2+鹽溶液，且陰離子相同，故選擇Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法為：試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液(或a)加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生等體積氣體的時間)；故答案為：ce；將導氣管與針筒連接，取等量的過氧乙酸溶液(或a)分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生等體積氣體的時間)；

(6)過氧乙酸氧化碘離子：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，可以得關系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由關系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol，故原樣品中w(CH3COOOH)==7.15mol/L；故答案為：7.15。