Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確)

B. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. 已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

D. 已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，則Q1<Q2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯誤；B、燃燒熱定義中是生成穩(wěn)定的氧化物，氫元素應轉(zhuǎn)化為水，而不是氫氣，故B錯誤；C、H2SO4與Ba(OH)2反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJmol-1，故C錯誤；D、S(g)變化為S(s)還要釋放出熱量，所以Q1<Q2，故D正確；故選D。