【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

【答案】B

【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034 mol·L-1,所以c(SO42-)=0.017mol·L-1;當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.018 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此時(shí)Qc<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱(chēng)分別為 ,其離子方程式為______________;

(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 (填化學(xué)式),其離子方程式為 D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 (填名稱(chēng)),其離子方程式為 。

(3)常溫下,測(cè)得E中生成氧氣體積為36.9L (常溫下Vm=24.6L/mol),則被還原的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為 。

(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗(yàn)固體成分中有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列無(wú)色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH、AlO2 D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。

A B

(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

(3)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。

寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式: 。

(4)當(dāng)SO2入到FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span> 。

寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程;

III.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物和基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是

①吃饅頭,多咀嚼后有甜味屬于水解反應(yīng)

②油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是 。

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器有

(3)取10.00mL待測(cè)液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過(guò)程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來(lái)量取待測(cè)液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)液潤(rùn)洗;滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。

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