【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(  )

A.X為導(dǎo)線,Y可以是鋅

B.X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極

D.X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護(hù),能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;

B.X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯(cuò)誤;

C.X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯(cuò)誤;

D.X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中錯(cuò)誤的是

A. 三聯(lián)苯()的一氯代物有4

B. 立方烷()經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有3

C. β-月桂烯()與溴發(fā)生11加成反應(yīng),產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))3

D. 酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiCNaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,CaO晶體中的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為NaCl的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,在NaCl晶體中,兩個(gè)距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法正確的是

A.硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為

B.鋰的某種氧化物晶胞如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為

C.某晶體的一部分如圖所示,則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是394

D.MnBi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示白球均在六棱柱內(nèi),則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是________。

A.H2g+O2g═H2Og)△H=+285.8kJ/mol

B. H2g+O2g═H2Ol)△H=285.8kJ/mol

C. H2g+O2g═H2Ol)△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2OH=285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______(填氫氣氧氣)。

③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2g+3H2g2NH3g H=92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率_______(填增大減小);平衡將向____________(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料,以CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇:

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJmol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) H=-129.0kJmol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______

(2)甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程:

①完成除去甲醇的離子方程式:______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時(shí),(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時(shí),c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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