【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿
【答案】C
【解析】
元素的結構、位置、性質(zhì)之間存在必然的聯(lián)系,據(jù)此分析判斷。
圖中為短周期非稀有氣體元素,必為第二、三周期的IIIA、IVA、VA或IVA、VA、VIA或VA、VIA、VIIA族。
A. 據(jù)主族元素原子半徑的周期性規(guī)律,原子半徑:Z>W>X>Y,A項錯誤;
B. 四種元素的非金屬性Y>X>W>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W>Z,B項錯誤;
C. 從位置關系看,W可能為Si、P、S。若為Si,則其最高正化合價+4、最低負化合價-4,C項正確;
D. Z可能為Al、Si、P,其最高價氧化物的水化物不可能為強堿,D項錯誤。
本題選C。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應
B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應
C.的名稱是2,二甲基戊烷
D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是:__________________、__________________。
(2)某同學用該裝置做實驗,因有些操作不規(guī)范,造成所測中和熱的數(shù)值偏低,請分析可能的原因是_________________(用標號字母填寫)。
A.測量稀硫酸溫度后,溫度計沒用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C. 量取稀硫酸時仰視計數(shù)
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3,中和后所得溶液的比熱容c =4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填:“增多”、“不變”、“減少”),所求中和熱_________(填:“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結果_______________(填:“有” 或 “無”)影響。
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【題目】水可以造福人類,但水被污染后卻給人類造成了災難,為了防止水污染,下面①~⑤的措施中可以采用的是( )。
①禁止使用農(nóng)藥和化肥
②不任意排放工業(yè)廢水
③抑制水中植物的生長
④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放
⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④
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【題目】向0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像,下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B. 當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C. pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列相關敘述中,不正確的是( )
A. 鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子
B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)
C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩(wěn)定性增強
D. 氯化鈉是離子化合物
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【題目】鈦被稱為“第三金屬”,其制取原料為金紅石(TiO2),制取步驟為:
TiO2 → TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為
A. ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C. ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. ΔH3+2ΔH1-2ΔH2
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【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學反應速率
B.使用催化劑對化學反應速率沒影響
C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率
D.升高溫度,一般能加快化學反應速率
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