下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12[

K1＝7.5×10－3

K2＝6.2×10－8

K3＝2.2×10－13

則下列說法中不正確的是( )

A．碳酸的酸性強于氫硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C．多元弱酸的各步電離之間無影響

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是：

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是_________________________。

（2） 接下來完成此實驗你將用到的儀器有玻璃棒、燒杯、_________________。

而某同學提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你對此方案的評價是_______________________。

（3） 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽的內(nèi)容是_________；

若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（4） 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。

A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕

B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線

C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入濃硫酸

B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C. 雖然鈉比銅活潑，但是將金屬鈉投入CuSO4溶液中，一定不會置換出單質(zhì)銅

D. 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。C的濃度為N mol/L，b中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M________m；N_________n(填＞、＜、＝、無法比較)。

（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中C的濃度為N mol·L－1的是 ，b中C的濃度為n mo1·L－1的是 。

A、6molA＋2molB

B、3molA＋2molC

C、2molC＋1molB＋1molD

D、2molC＋1molD

E、1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol·L－1，C的濃度為Y mol·L－1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W_____________M，Y_____________N(填＞、＜、＝、無法比較)。

（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mo1·L－1，則 。

A、R＝2M B、R＜M

C、M＜R＜2M D、R＞2M

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為

A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同，濃度均為0.2mol•L﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

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