Question

（1）在一定溫度下，純的無(wú)水醋酸（又叫冰醋酸）是無(wú)色的液體．加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．回答：
①a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由大到小的順序是

 

．
②a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

 

．
③若使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有

 

．
A．NaAc 固體   B．NaOH固體   C．H₂O    D．加熱
（2）已知25℃時(shí)0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH^-]，因而溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中

 

（“甲”或“乙”）正確．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)

 

（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK    
B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃
D、固體NaHCO₃
②若

 

（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（已知：25℃時(shí)，0.1mol?L^-1氨水的電離度為1.3%，0.1mol?L^-1醋酸的電離度為1.3%）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種簡(jiǎn)單合理的方法證明醋酸是一種弱酸．①

 

；②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
②溶液的濃度越小溶質(zhì)的電離程度越大；   
③若使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)或抑制醋酸電離的物質(zhì)；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH變化，則乙正確；
（3）根據(jù)醋酸的電離程度、醋酸鈉溶液的酸堿性判斷．

解答： 解：（1）①溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)溶液導(dǎo)電能力知，則溶液中離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②溶液的濃度越小溶質(zhì)的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液濃度最小的是c，則醋酸的電離程度最大的是c，故選c；
③A．加入NaAc固體，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，則溶液的pH增大，故A正確；   
B．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，則溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；   
C．加H₂O稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都減小，但溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；   
D．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB；   
（2）乙解釋正確，故答案為：乙；
①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中，如pH增大，說(shuō)明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故選B；
②若甲正確，CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說(shuō)明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：甲（乙）；不變（增大）；
（3）如果測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，說(shuō)明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)；
如果0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH＞7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱電解質(zhì)；
同濃度的鹽酸和醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果鹽酸溶液的導(dǎo)電性大于醋酸，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故答案為：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH＞1則為弱酸；測(cè)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH，如果pH＞7則為弱酸或同濃度的鹽酸和醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，則為弱酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．