【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液,以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab表示陽離子交換膜,cd表示陰離子交換膜
B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生
C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中轉移1mol電子時,會有11.2L(標準狀況)的氣體生成
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示,硫離子在陽極失去電子生成硫,因此cd為陰離子交換膜,溶液的氫離子在陰極得到電子生成氫氣,中間區(qū)域的鈉離子向陰極區(qū)移動,形成氫氧化鈉,ab表示陽離子交換膜。A. 根據(jù)上述分析,ab表示陽離子交換膜,cd表示陰離子交換膜,故A正確;B. 硫離子在陽極失去電子生成硫,陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故B正確;C. 氫離子在陰極得到電子生成氫氣,陰極的電極反應式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―,陰極區(qū)溶液pH增大,故C錯誤;D. 當電路中轉移1mol電子時,會生成0.5mol氫氣,標準狀況下的體積為11.2L,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發(fā)生加聚反應
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為m g的M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。
(2)實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。
(3)對于實驗2,平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是:
①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為(用V1和V2 表示):__________________________。
(5)實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積___________。
(6)該實驗需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL,請回答下列問題:
①配制時應稱量______g NaOH,稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質的量濃度是____________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑,沸點118.5℃,熔點-40℃,常溫下為無色透明的油狀液體,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。
(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前,應先從右側導管中通入氮氣,目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應的化學方程式為__________________。
(3)制備水合肼時,分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時,溶液的pH=________。
(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活關系密切。下列關于生活中常見物質的說法,不正確的是( )
A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料
B.天然植物油沒有恒定的熔沸點,常溫下難溶于水
C.所有的油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應
D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
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