【題目】常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵

【答案】A

【解析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含SO32-或SO42-；由分層后的液體顏色說明原溶液含Br-，加過量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明原溶液含亞鐵離子，由于SO32-與Fe2+、Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以原溶液不含亞硫酸根離子，故一定含硫酸根離子，一定含Fe2+、Br-、SO42-，Mg2+、存在也有上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，Mg2+可能存在，Cu2+存在的條件下會(huì)與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，故Cu2+一定不存在，以此分析。

A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-、Cu2+，Mg2+可能存在，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-，故B正確；

C．分層后的液體顏色說明原溶液含Br-，加過量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明原溶液含亞鐵離子，且一定含硫酸根離子，溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-，故C正確；

D．溶液中可能含有鎂離子，一定有鐵離子，沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答下列問題：

20℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___。

A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時(shí)發(fā)生的離子方程式__________。

(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化；

A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿

當(dāng)溶液調(diào) pH達(dá)10~11時(shí)，停止通入 CO2。若 CO2過多，會(huì)造成的后果是：______。

(4)在此生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）________。

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“浸取”時(shí)通常將菱鐵礦石進(jìn)行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率，寫出浸取過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過濾”)。

(3)利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法，其中上述過程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。

(4)氨水由氨氣溶于水制備，工業(yè)合成氨氣反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3�，F(xiàn)在2 L容積不變的容器中，通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，3 min后生成了0.12 mol NH3 ，用NH3表示該反應(yīng)的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點(diǎn)為，時(shí)開始升華，時(shí)開始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實(shí)驗(yàn) Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時(shí)，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】600℃時(shí)，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．H2S、O3分子都是直線形

b．BF3和NH3均為三角錐形

c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu))，請(qǐng)畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：_________________________________________。

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