能說明元素X的非金屬性強于元素Y的事實是（　�。�
A、元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期B、相同條件下，分別加熱H2X和HY，HY先發(fā)生分解C、元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸D、X元素原子最外層電子數(shù)比Y元素原子的多
分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣化合的難易程度、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性或者根據(jù)元素在周期表中的位置等角度判斷．
解答：解：A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，不同族不能根據(jù)在周期中上下關(guān)系判斷，故A錯誤；    
B．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，相同條件下，分別加熱H2X和HY，HY先發(fā)生分解，說明HX穩(wěn)定，所以元素X的非金屬性強于元素Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸則不能比較非金屬性，故C錯誤；
D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，X的非金屬性不一定比Y強，如I最外層7個電子，O最外層6個電子，但是O的非金屬性比I強，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�
A、X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強C、X的最高正價比Y的最高正價高D、X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　　）
A、反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多B、最高正價，X比Y的高C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強于YD、X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強的是


  1. A.
    X原子、Y原子分別形成離子時，X原子得到電子數(shù)目比Y原子多
  2. B.
    兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強
  3. C.
    X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
  4. D.
    X元素的最高正化合價高于Y元素的最高正化合價

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省大連市2010屆高三下學(xué)期雙基測試卷（化學(xué)） 題型：單選題

 下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是   （    ）

    A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少

    B．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強   

    C．X的最高正價比Y的最高正價高

    D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

 

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