【題目】下列說法正確的是(

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品

C.城市空氣質(zhì)量報告中包括PM2.5SO2、NO2、CO2等污染物

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金,青銅是我國歷史上最早使用的合金

【答案】D

【解析】

A. 酸雨是指pH小于5.6的降水,故A錯誤;

B. 水晶飾物是二氧化硅,珍珠是貝類的產(chǎn)物,由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒,故B錯誤;

C. CO2不是城市空氣質(zhì)量報告中的污染物,故C錯誤;

D. 鋼是用量最大、用途最廣的合金,青銅是我國歷史上最早使用的合金,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是

A. 煤的干餾可得煤油,乙烯和苯能通過石油分餾得到

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸,構(gòu)成核酸的基本單元是核甘酸

D. 分子式為C3H8O的有機(jī)物,發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.請回答下列問題:
(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示. ①固體電解質(zhì)中O2極移動(填“正”或“負(fù)”).
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式:
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為:(用化學(xué)式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為
③閉合開關(guān)K,當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時,a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn). ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是
②乙組添加的是(填“陰”或“陽”)離子交換膜.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 . ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)25℃,在0.10molL﹣1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=molL﹣1
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S,當(dāng)溶液PH=時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10﹣13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),人們把這些高能量的分子稱為活化分子,其他分子成為普通分子.把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能,單位為kJ/mol.請認(rèn)真觀察如圖后回答問題.
(1)圖中所示的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能明顯降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最有可能的原因是
(3)0.01mol甲苯(分子式為C7H8 , 常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(4)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓變?yōu)椤鱄1 . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=﹣221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H1=kJ/mol
(5)計算△H1時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.此時a+b的值是大于14
B.反應(yīng)后溶液呈中性
C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10﹣7mol/L
D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】達(dá)康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了( )

A.吸熱的氧化還原反應(yīng)

B.吸熱的非氧化還原反應(yīng)

C.放熱的氧化還原反應(yīng)

D.放熱的非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知固體A受熱易分解,實(shí)驗流程和結(jié)果如下:

BC為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請回答:

(1)白色沉淀的化學(xué)式___________________。

(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。

(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________

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