【題目】(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。
(2)常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________;Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________;(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________;
(4)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式);氨氣在一定的壓強(qiáng)下,測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請解釋原因__________。
(5)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積,原子空間利用率為74%,則鋁原子的配位數(shù)為________________。
(6)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________________;A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm(用x表示); 該晶胞的密度為____________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
【答案】[Ar] 3d64s2 1:1 N sp3雜化 平面三角形 CH3- NH3通過氫鍵形成“締合”分子,分子間作用力增強(qiáng),分子間距離減小,導(dǎo)致密度反常增大。 12 FeS 0.25x
【解析】
(1)鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2;
(2)CO分子中C與O原子形成了三鍵,其電子式為:;Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物,所以分子中σ鍵總數(shù)為10,π鍵總數(shù)為10,所以二者個(gè)數(shù)比例為1:1;
(3)周期表中從左至右,第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,從下至上第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,此外,相同周期ⅡA第一電離能大于ⅢA的,ⅤA第一電離能大于ⅥA的,所以Ni(SCN)2中N元素的第一電離能最大;(SCN)2的結(jié)構(gòu)為,S原子形成2個(gè)成鍵電子對以及2個(gè)孤電子對,總計(jì)4個(gè)價(jià)層電子對,所以S原子采用的是sp3的雜化方式;
(4)①中有3個(gè)成鍵電子對,經(jīng)過計(jì)算不含孤電子對,所以是平面三角形;
②書寫與NH3互為等電子體且為陰離子的粒子時(shí),可以考慮用族序數(shù)比N元素小的其他元素代替N元素,如C,所以可以為;氨分子之間可以形成氫鍵,因此可能會通過氫鍵形成締合分子,分子間作用力增強(qiáng),分子間間距減小,進(jìn)而導(dǎo)致密度比理論密度大;
(5)單質(zhì)銅采用的是面心立方最密堆積,Al與Cu采用相同的堆積方式,所以Al的配位數(shù)也是12;
(6)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知,Fe存在于晶胞的內(nèi)部,一共有4個(gè),S存在于晶胞的頂點(diǎn)和面心上,所以均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞有4個(gè)S原子,晶胞中Fe與S的個(gè)數(shù)比為1:1,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS;由FeS的晶胞結(jié)構(gòu)可知,其與ZnS具有相似的晶胞結(jié)構(gòu),將晶胞八等分,那么A原子則位于下層四個(gè)小正方體中右側(cè)的正方體的體心,所以與B原子所在平面的距離即晶胞邊長的,即0.25xpm;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),列式計(jì)算,晶胞的密度為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
D.1mol 乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6 NA
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列問題:
(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。
(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。
(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋?/span>B→__→__→EF←__←A。
(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。
(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù),說法正確的是( )
A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí),后者更易被腐蝕
C. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D. 為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅
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【題目】25 °C時(shí),用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.酸性強(qiáng)弱順序是HX> HY> HZ
B.加入10 mL NaOH溶液時(shí),HY溶液中c(Na+ )>c(Y -)
C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3
D.加入20 mL NaOH溶液時(shí),只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)
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【題目】在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體:2SO2+O22SO3,2min時(shí),測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:
(1)2min內(nèi),平均反應(yīng)速率υ(SO3)=_____________
(2)2min時(shí),SO2的濃度為_____________
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
B.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.3NA
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