Question

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。

（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

①實驗室制備氨的化學(xué)方程式為_____。

②用裝置B收集氨時，氨的進(jìn)氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，____。

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。

Answer 1

【答案】N2+3H22NH3 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD

【解析】

（1）工業(yè)用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；

（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

②根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；

④選擇的裝置必須能夠防止倒吸；

（1）工業(yè)利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學(xué)方程式N2+3H22NH3；

答案：N2+3H22NH3

（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進(jìn)氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結(jié)合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；

答案：極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性

③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；

答案：BD