【題目】已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體有（　�。�

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

【答案】B

【解析】

在二氯苯中有2個氯原子和4個氫原子，四氯苯中有4個氯原子和2個氫原子，如果把2個氫原子看成2個氯原子，4個氯原子看成4個氫原子，這樣，兩者的結構就完全相同，四氯苯的同分異構體也為3種，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是

A. 水銀 B. 不銹鋼 C. 陶瓷 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是

A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是 （ ）

A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C.其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動

D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化硅的敘述不正確的是

A.二氧化硅晶體是由SiO2分子構成的，它的熔點高，硬度大

B.不可用石英坩堝熔融燒堿

C.二氧化硅可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導纖維

D.二氧化硅能溶于氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．

根據(jù)相關知識回答下列問題：

（1）實驗開始時，關閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，反應的化學方程式_____。過一會兒，在（Ⅱ）中瓶底觀察到_____（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是____

（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_____（填裝置序號）。

（3）反應結束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中，這樣操作的目的是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。�B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）B和A形成的10電子化合物的電子式是_______

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_________

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲和乙反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應來生產(chǎn)甲醇。

(1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

(2)某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

(3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應已達平衡狀態(tài)的是______。

A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B、混合氣體的密度不再變化

C、混合氣的平均摩爾質量不再變化

D、反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且比值保持不變

(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

(5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

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