【題目】下列鹽溶液中呈酸性的是( )

A.NaClB.CH3COONaC.FeC13D.NaHCO3

【答案】C

【解析】

A． NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，錯誤；

B． CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，錯誤；

C．FeC13是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，正確；

D．NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既存在電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，會消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于電離，因此溶液顯堿性，錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_________g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO2氣體的離子方程式是______________________。

（2）寫出鐵和鹽酸反應的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式：______________________。

（4）寫出鈉與水反應的化學反應方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：

Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產(chǎn)生白色沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產(chǎn)生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現(xiàn)象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化學方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1） NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液500 mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：_________________________（說明操作、現(xiàn)象和結論）。

（4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量或量取 ②計算 ③溶解或稀釋 ④搖勻 ⑤轉移洗滌 ⑥定容 ⑦冷卻

其正確的操作順序為____________________________。

（2）甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；

②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，

（3）乙同學：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。

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