Question

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_____________，B_____________。

（2）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： ______。

（3）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。

（4）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：__________。

Answer 1

【答案】CaO Na2CO3 NH4Cl 取溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有氯離子 CO2

【解析】

根據(jù)除雜原則需先除去鎂離子與鈣離子，先加在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO2氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌干燥后，再將碳酸氫鈉加熱分解可得純堿，同時生成的CO2氣體循環(huán)利用。

（1）粗鹽水中有鈣離子、鎂離子，除去鈣離子、鎂離子，沉淀劑A來自石灰窯廠，則可知應(yīng)為碳酸鈣煅燒以后的生石灰，及CaO，可除去鎂離子，再加入碳酸鈉以除去過量的鈣離子，

故答案為CaO； Na2CO3；

（2）碳酸化后過濾，有題意方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，濾液中有氯化銨，電離出氯離子，氯離子的檢驗方法是加入硝酸酸化的硝酸銀，

故答案為NH4Cl；取溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有氯離子；

（4）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱損失的質(zhì)量

168 106 168-106=62

x m1- m2

x=

純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為: ；

故答案為。