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某化學小組的同學在實驗室將一塊堅硬、呈紅褐色的礦石進行下列實驗.
 操作 現(xiàn)象
 1.粉碎后投入水中 沒有明顯變化
 2.向上述水中加濃鹽酸至過量 礦石部分溶解,并有大量無色無味氣體生成
【查閱資料】該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的兩種或三種組成.
【方案設計及驗證】小組同學為確定礦物質組成設計如下實驗方案并進行試驗.(所用儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、鑰匙、漏斗、漏斗架;2mol/L鹽酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液.)

【分析驗證】
(1)由上述實驗可知該礦石中含有
 

(2)若要證明殘渣的主要成分為SiO2,Ⅱ、試劑Ⅲ分別是
 
;則預期的相關化學方程式分別為:反應③
 
;反應④
 

(3)設計實驗方案,檢驗礦石中含有Fe2O3,完成下列實驗報告.
 實驗操作 預期現(xiàn)象及結論 相關離子方程式
 取少量上述流程中的Ⅰ,加入
 
 
 
 
步驟①中
 
考點:物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題:物質檢驗鑒別題
分析:(1)礦石部分溶解,并有大量無色無味氣體生成,則一定含CaCO3、SiO2;
(2)SiO2與NaOH反應,與鹽酸不反應,硅酸鹽與鹽酸反應生成白色的硅酸沉淀;
(3)檢驗礦石中含有Fe2O3,則溶解于酸中檢驗鐵離子即可.
解答: 解:(1)礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的兩種或三種組成,碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,只有二氧化硅與鹽酸不反應,則加鹽酸過量,礦石部分溶解,并有大量無色無味氣體生成,則一定含CaCO3、SiO2,
故答案為:CaCO3、SiO2;
(2)SiO2與NaOH反應,與鹽酸不反應,硅酸鹽與鹽酸反應生成白色的硅酸沉淀,則與殘渣反應的試劑Ⅱ為2mol/LNaOH溶液,試劑Ⅲ為2mol/LHCl,發(fā)生的化學反應分別為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,
故答案為:2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl;
(3)檢驗礦石中含有Fe2O3,與鹽酸反應生成氯化鐵,取少量上述流程中的Ⅰ,加入2%KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則含有氧化鐵,步驟①中相關的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案為:
實驗操作 預期現(xiàn)象及結論 相關離子方程式
2%KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
點評:本題考查物質的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質及實驗中發(fā)生的反應為解答的關鍵,注意現(xiàn)象與結論的分析,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B、同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小,鹵族元素的第一電離能最大
C、同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可以是2、8、18、32
D、短周期主族元素中電負性最大的是F,最小的是H

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符號或化學式填空回答:

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
 
;
(2)地殼中含量最多的金屬元素是
 
;
(3)⑥在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族;
(4)②
 
(填“有”、“無”)最高正化合價,最低化合價是
 
;
(5)③與⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:
 
;
(6)寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
(用元素符號表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
 

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質,一定條件下,存在轉化關系:

(1)若甲、乙、丙都是單質,甲、乙是同種氣體,丙元素的原子結構示意圖為
 
;丙單質性質活潑,但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸,原因是
 
.工業(yè)中制取丙的化學方程式:
 

(2)若甲、乙是同種有機物,體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒.寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式:
 

(3)若甲、乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
①寫出丙→甲反應的離子方程式:
 
(任寫一個).
②0.1mol乙與CuO(s)完全反應,得到一種氣態(tài)單質、一種固態(tài)單質和一種液態(tài)化合物,放出14.7kJ的熱量.該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述反應中,屬于氧化反應的是
 
,屬于取代反應的是
 
,屬于加成反應的是
 
(填序號).
①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應
②乙烷在光照條件下與氯氣反應
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表對應的元素.

(1)Y的負離子Y-的核外電子排布式為
 
;
(2)C的基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式為
 
;
(3)B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道;
(4)X與D原子結合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
 
雜化,空間構型為
 

(5)W元素的基態(tài)原子價電子排布為
 
,位于元素周期表
 
族;
(6)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示)
(7)化合物B3C4晶體中,其晶體結構與金剛石類似,但硬度比金剛石大的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學按下列步驟配制500mL 0.40mol?L-1 KCl溶液,請回答有關問題.
實驗步驟有關問題
(1)計算所需KCl的質量需要KCl的質量為
 
g
(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
(3)將KCl加入100mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解為加快溶解,可采取的措施是
 
(4)將燒杯中的溶液轉移至
 
為防止溶液濺出,應該采取的措施是
 
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是:先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處,改用
 
滴加,至凹液面最低處與刻度線相齊平.
(6)你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L-1,請說明理由.
 

(7)配制KCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結果:填(偏高或偏低或不影響)
A.天平的砝碼已銹蝕
 
.B.定容搖勻時,液面下降又加水
 

C.定容時俯視刻度線
 
.D.容量瓶未干燥,內有蒸餾水
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是 ( 。
A、一定條件下,0.2mol SO2與足量O2充分反應,生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B、0.1mol-NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7 NA
D、常溫常壓下,16克O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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