【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。

A. 乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氨氣的水溶液是氨水，能導(dǎo)電，且氨氣是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D. 堿石灰主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉，為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是

A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對(duì)大小為（用序號(hào)回答）_______________。

（2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖 1 實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②，則一定能說(shuō)明 Fe3＋比 Cu2＋對(duì) H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定相同時(shí)間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域�？蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因?yàn)?/span>______________________________。

（3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計(jì)算式即可）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案