向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正確的是
A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) |
B.x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) |
C.x=25時(shí),溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-) |
D.x=30時(shí)的離子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
AD
解析試題分析:根據(jù)題意,可得相關(guān)溶液和沉淀相關(guān)圖像,a=10, a=15,a=20;
0→a,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀;a→b,SO42-+2NH4++2OH-+ Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4↓;b→c Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氫氧化鋁溶解;b點(diǎn)為沉淀最大值,相關(guān)反應(yīng):NH4Al(SO4)2+ 2Ba(OH)2="2" BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O,則此時(shí)所耗掉Ba(OH)2的溶液體積為20mL;A、當(dāng)x=10時(shí),NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng),此時(shí)OH-量不足,OH-首先與Al3+反應(yīng),與NH4+不反應(yīng),2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同時(shí)SO42-也有剩余,但此時(shí)不會(huì)有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正確;選擇AD。
考點(diǎn):本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算、過(guò)量計(jì)算等,難度中等,清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.少量二氧化碳通入水玻璃中: CO2 + SiO32― + H2O = CO32―+ H2SiO3↓ |
B.鈉投入水中:Na+ H2O = Na++OH-+ H2↑ |
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水: Al3++4OH-= AlO2-+2H2O |
D.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.澄清石灰水中加入通入少量CO2 :Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O |
C.過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng):2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑ |
D.H2SO4與Ba(OH)2混合:SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì) |
B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) |
C.固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電 |
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng):S02+20H-=S032-+H20 |
C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H20 |
D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2 Na+Cu2+=Cu↓+2 Na+ |
C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 |
B.圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2 +O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積 |
C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全 |
D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng) 的是鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在pH=1的無(wú)色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- |
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- |
C.NH4+ K+ Na+ HCO3-[Al(OH)4]- |
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中,滴加等濃度NH4Al(SO4)2溶液x mL,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.x=5時(shí),溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-,且OH-> AlO2- |
B.x=7.5時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-,且NH4+=AlO2- |
C.x=10時(shí),溶液中有SO42-、NH4+,且H+> OH- |
D.x=15時(shí),溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+> Al3+ |
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