Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑨在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	IA									0
1		ⅡA	…… …… ……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④		⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨						⑩

(1)畫出⑩的原子結構示意圖_________________________

(2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，寫出甲物質的結構式 __________________________________。

(3)元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程__________________。

(5)②、⑥分別形成的兩種氫化物中，沸點較高的是______(填化學式)，原因是：___________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 O=C=O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O H2O 水分子中含有氫鍵，故水的沸點高于硫化氫

【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br，然后分析。

(1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結構示意圖為；

(2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其結構式為O=C=O；

(3)元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；

(5)②、⑥分別形成的兩種氫化物分別是水和硫化氫，都是分子晶體，硫化氫分子間主要存在范德華力，但水分子中含有氫鍵，故水的沸點高于硫化氫。