（2012?湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、沒有告訴硫酸鋁溶液的體積，無法計算溶液中鋁離子數(shù)目；
B、根據(jù)n=
N
NA
可知，無論什么條件下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量都是1mol；
C、根據(jù)溫度對氣體的體積的影響分析22.4L氮氣的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、重水分子中含有10g中子，根據(jù)重水的物質(zhì)的量計算出含有的中子數(shù)．
解答：解：A、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液的體積不知，無法計算溶液中鋁離子數(shù)目，故A錯誤；
B、由n=
N
NA
可知，NA個氧氣分子的物質(zhì)的量就等于1mol，與其他條件無關(guān)，故B錯誤；
C、溫度升高，氣體的體積增大，所以常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；
D、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有中子的物質(zhì)的量為10mol，所含的中子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意掌握標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中連續(xù)攪拌的目的是：
充分反應(yīng)或沉淀完全
充分反應(yīng)或沉淀完全
，步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
請認(rèn)真回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為：
80%
80%

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點是：
具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點
具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點

③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是：
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）下列離子方程式正確的是（　　）

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