【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)鐵與水蒸氣在高溫下:_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃:_____
(3)制取漂白粉:_____
(4)稀硝酸與銅片:_____
(5)氨的催化氧化:_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱:_____.
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;(2)苛性鈉為氫氧化鈉,能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水;(3)漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的;(4)稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水;(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水;據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)苛性鈉為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水而腐蝕玻璃,方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式:2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O;
(4)稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,方程式:3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O,故答案為:3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O;
(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水,方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式:Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二,而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H
實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2_____0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯(cuò)誤的是_____選填編號(hào))
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小。回答下列問題:
(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。
(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;
(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
(方案l)取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確,按照?qǐng)D裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(方案2)用圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl溶液 d.濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡(jiǎn))。
(方案3)按下列路徑測(cè)定樣品中AlN的純度:
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測(cè)出AlN的純度?(若能請(qǐng)用m1,m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①對(duì)應(yīng)溫度下,B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A點(diǎn)處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年2月18日,FDA批準(zhǔn)ChelseaTherapeutics公司的Northera膠囊(屈昔多巴)用于治療神經(jīng)源性體位性低血壓。下列有關(guān)該藥物的說法不正確的是( )
A.微溶于水,能溶于稀鹽酸,也能溶于氫氧化納溶液
B.既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.有手性碳原子
D.1H-NMR譜顯示9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是( 。
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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