測(cè)定有機(jī)物中元素的方法很多，如元素分析儀．下列敘述合適的是（　�。�
A、銅絲燃燒法可測(cè)定是否含有鹵素
B、鈉融法不能測(cè)定氯、溴
C、CuO 不能氧化有機(jī)物
D、最簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一般是通過(guò)計(jì)算得出的，實(shí)驗(yàn)式不等于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或最簡(jiǎn)式
考點(diǎn)：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段
專題：
分析：A．將銅絲加熱至紅熱，蘸上有機(jī)物試樣放在火焰上灼燒，火焰無(wú)色說(shuō)明含有鹵素；
B．鈉融法：將有機(jī)樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無(wú)機(jī)定性分析法測(cè)定；
C．CuO能氧化乙醇；
D．實(shí)驗(yàn)式即是最簡(jiǎn)式．
解答： 解：A．將銅絲加熱至紅熱，蘸上有機(jī)物試樣放在火焰上灼燒，火焰無(wú)色說(shuō)明含有鹵素，所以可以用銅絲燃燒法可測(cè)定是否含有鹵素，故A正確；
B．鈉融法：將有機(jī)樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無(wú)機(jī)定性分析法測(cè)定，所以鈉融法能測(cè)定氯、溴等元素，故B錯(cuò)誤；
C．在加熱條件下CuO能氧化乙醇生成乙醛，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)式即是最簡(jiǎn)式，是有機(jī)物分子中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不是最簡(jiǎn)式，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定有機(jī)物中元素的方法、有機(jī)物的性質(zhì)等，題目難度不大，要通過(guò)練習(xí)體會(huì)這些方法的重要性，培養(yǎng)學(xué)科思想．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（5）在另一個(gè)體積為50.0mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160g碘、和2.000g金屬鎢，達(dá)到平衡時(shí)WI2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在能與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的某溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、SO42-  ②K+、Fe2+、I-、NO3-  ③NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤K+、Al3+、Cl-、CO32-．
A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）A為
 
極；
（2）若要利用甲裝置在鐵件的表面鍍銅，防止鐵被腐蝕，兩電極需改動(dòng)，其中C的電極改為
 
；并且電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）常溫下，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)甲乙溶液體積均為500mL），甲中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A、氨和水反應(yīng)生成NH3?H2O
B、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)
C、水在高溫下分解成氫氣和氧氣
D、乙醇比二甲醚易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”
B、膠體粒子大小在1 nm～100 nm之間
C、膠體有電泳現(xiàn)象
D、膠體粒子不能透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5molH2SO4中大約含有（　�。�
A、0.5×6.02×1023 個(gè)H2SO4分子
B、0.5×6.02×1023 個(gè)H2分子
C、6.02×1023 個(gè)氫原子
D、0.5×6.02×1023×50個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、密閉容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NA
B、1 mol過(guò)氧化鈉投入足量水中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C、在0.1 mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種元素，它們之間能形成AC型化合物，已知B和C原子核外電子層數(shù)相同，而最外層電子書(shū)之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，回答：
（1）寫(xiě)出它們的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
；
（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，BC2的電子式是
 
，該化合物在固態(tài)是屬于
 
晶體，其中化學(xué)鍵為
 
鍵；
（3）用電子式表示AC的形成過(guò)程：
 
．

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