12．傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

分析 NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4），Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，結(jié)合電子、原子、電荷守恒來解答．

解答 解：NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4），Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，由電子、原子、電荷守恒，可知離子反應為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，
故答案為：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如圖：

請回答下列問題．
（1）A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C的系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH．
（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有11種．
Ⅰ．能與Na反應產(chǎn)生氣體
Ⅱ．能與NaOH 反應Ⅲ．不能與Na2CO3反應．
若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．有不純的CuCl21.35g，與足量的AgNO3溶液反應，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是下列中的（　　）
A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．豆?jié){B．淀粉溶液C．Fe（OH）3膠體D．生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發(fā)生化學反應而溶解
C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子
D．氫氧化鋁溶于強堿溶液，說明鋁具有一定的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說法中，正確的是（　　）
A．濃硝酸與銅會劇烈反應，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作用
B．Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復原色
C．鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說明鐵和冷的濃硫酸不會發(fā)生反應
D．NaOH可與玻璃反應，所以可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑
B．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43-
B．（NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
C．HF溶于水：HF?H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-     HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列鐵的化合物不可能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3

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