Question

（2009?金華模擬）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，通入3L X 氣體和2L Y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小

1

3

，則該反應(yīng)方程式中的n值為（　�。�

A．3

B．5

C．6

D．7

Answer 1

分析：在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，為便于計(jì)算，可假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，根據(jù)X的濃度變化，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答：解：假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，X的濃度減小

1

3

，則反應(yīng)的X為1mol，則
        4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol     0         0
轉(zhuǎn)化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，
則有

2+1.25+0.5+0.25n

3+2

=

1.05

1

，
n=6，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比．