【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，MCl4－向b極遷移

B. 放電時(shí)，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原

【答案】B

【解析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－= Cn+MCl4－，充電時(shí)，a極為陰極、b極為陽(yáng)極。

A項(xiàng)、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為電池的負(fù)極，則MCl4－向a極遷移，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；

C項(xiàng)、充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，Cn在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3 mol Cn（MCl4）被還原，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe+H2OFe3O4+H2(請(qǐng)配平)____。

(2)儀器a的名稱(chēng)是________。

(3)某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱(chēng)取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____________

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為_______

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①____________

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是( )

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.羥基的電子式：D.CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖像的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化

C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化

D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。已知2min時(shí)，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，測(cè)得某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，下列測(cè)定數(shù)據(jù)一定不正確的是（ ）

A.c(X)=0.25mol·L-1

B.c(Y)=0.15mol·L-1

C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

D.c(Z)=0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，__（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有__。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是__（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀(guān)點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于__（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)__現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是__，操作及現(xiàn)象是__。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案