【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NA

C.標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應，生成的H2數(shù)目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；

B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；

C、氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應，生成molH2，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器，請按照要求填空：

(1)寫出儀器的名稱：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述儀器中，可以直接加熱的儀器有________(填序號)。

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)，需要上述儀器中的(填序號)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，下列推斷不合理的是（ ）

A. X可能是一種氫化物

B. Y不可能轉(zhuǎn)化為X

C. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E

D. 若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。

II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學式)。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。

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