利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
（1）同溫同壓下，氫原子數(shù)相等的NH3和H2S，它們的體積比為
 
．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的順序是
 
（填序號）．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氫原子數(shù)相等的NH3和H2S，其物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)V=nVm計算其體積之比；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
計算其密度之比．
解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氫原子數(shù)相等的NH3和H2S，其物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)V=nVm知，氣體摩爾質(zhì)量相等時，其體積之比等于物質(zhì)的量之比=2：3，故答案為：2：3；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體摩爾體積相同時，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷的摩爾質(zhì)量分別是44g/mol、2g/mol、32g/mol、16g/mol，所以這幾種氣體密度大小順序是①③④②，故答案為：①③④②．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系靈活推導(dǎo)公式，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
B、某溶液在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則原溶液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽
C、在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+
D、在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、氯化鈉固體
C、二氧化碳D、氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式為：Ce+4HI
  △  
.
 
CeI4+2H2↑
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
 
58Ce它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請用十字交叉法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+=H2O
D、碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實驗室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．
某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、S2-、NO3-、H+
B、CrO42-、H+、K+、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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