Question

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為      ；該反應的熱化學方程式為                ；此時該反應的平衡常數(shù)K=          。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；

Answer 1

（共13分）（1）SiH₄（1分）    S^2-﹥  Na⁺ ﹥ Al³⁺ （1分）
(2) （2分）Na₂O₂+ S^2-+2 H₂O="=S+2" Na⁺+4OH^-    （2分）
(3)90% (1分)   2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₂ (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol^－1  （2分）8100（2分）
(4) N₂ + 6e^-+ 8H⁺==2NH₄⁺（2分）

解析試題分析：F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，則D應該是第二周期元素，F(xiàn)應該是第三周期元素。設F的最外層電子數(shù)是x，則D的最外層電子數(shù)就是2x，因此有關(guān)系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F(xiàn)是Al。C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，因此C的原子序數(shù)是28－8－13＝7，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數(shù)大于D的，因此L是S元素，I的原子序數(shù)最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據(jù)E的原子數(shù)大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數(shù)只能是14或15，則根據(jù)B和G屬于同主族且B的原子序數(shù)小于氮元素的可知，G不是P，應該是Si。則B是碳元素。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的有關(guān)應用等
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。：