9．在密閉容器中發(fā)生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X Y Z的起始濃度分別為0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L，則平衡時各物質的濃度可能是（　�。�
A．X為0.2 mol/LB．Y為0.1 mol/L
C．Z為0.4 mol/LD．Z為0.1 mol/L時，Y為0.4mol/L

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應向正反應進行，假定完全反應，則：
                       X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1     0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1     0.3           0.2
平衡（mol/L）：0       0              0.4
若反應逆反應進行，假定完全反應，則：
                       X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1       0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1       0.3          0.2
平衡（mol/L）：0.2       0.6            0
由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X）＜0.2，0＜c（Y）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某興趣小組設計出如圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應的產物，已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾．
（2）由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．均溶于水B．均為白色固體
C．受熱均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則
x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c．（填字母）
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO2與H2S能發(fā)生反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式2H2S+SO2=2H2O+3S．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質析出，則未發(fā)生反應．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同學通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結論．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．該VL雨水中共溶解的SO2體積是448 mL（標準狀況），為減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可獲得Cl2
B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化
D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定質量的鐵片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的燒杯里，一段時間后取出鐵片，洗凈、烘干、稱量，質量增加了0.64g，若反應后溶液的體積沒有變化，則反應后溶液中Cu2+的濃度為（　�。�
A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.60mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
D．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學設計了一種利用電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是（　　）
A．電源中a一定為負極，b一定為正極
B．可以用NaCl作為電解質，但不能用Na2SO4
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極上發(fā)生的反應是：2H++2e-═H2↑

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