【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2

B. 等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:

途徑a:

C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中不一定有SO

D. 向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有NH

【答案】C

【解析】A.氯氣也能使品紅溶液褪色,則某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體不一定是SO2,具有強(qiáng)氧化性的氣體及漂白性的均可,故A錯(cuò)誤;B. 途徑2 中有氮的氧化物生成,消耗的硝酸多,B錯(cuò)誤,C. 某溶液中若含SO32-,也會(huì)被NO3-氧化成SO42-,形成硫酸鋇沉淀,C正確;D. 向某溶液中加入NaOH并加熱,如有NH,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)而不是產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A. 晶體硅——光導(dǎo)纖維 B. 氧化鋁——耐火材料

C. 鐵碳合金——碳素鋼 D. 硅酸鹽——普通玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有非極性鍵的是

A. 氮?dú)?/span> B. 氯化鎂

C. D. 甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下表。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性,且0.1 molL B溶液pH>13;

②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;

③在E溶液中逐滴滴入B至過(guò)量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的名稱;_______________,E的名稱;______________。

(2)C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫(xiě)出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖,寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式:___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 該裝置為原電池,且銅為負(fù)極

B. 電池工作時(shí),H向Cu電極移動(dòng)

C. GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e===O2+4H

D. 反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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