【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;

(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;

(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。

【答案】FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe﹙OH﹚2+O2+2H2O=4Fe﹙OH﹚32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,G是氧化鋁;電解氧化鋁生成鋁和氧氣,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,J是偏鋁酸鈉;I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則I是鋁、H是氧氣;F是紅褐色難溶于水的沉淀,則F是氫氧化鐵,根據(jù)鐵的化合物的知識(shí),E是氫氧化亞鐵,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含鐵元素,所以A是Fe,鐵在氧氣中燃燒生成B,B是四氧化三鐵;四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成C和D,則C是氯化亞鐵,D是氯化鐵。

G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,G是氧化鋁;電解氧化鋁生成鋁和氧氣,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,J是偏鋁酸鈉;I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則I是鋁、H是氧氣;F是紅褐色難溶于水的沉淀,則F是氫氧化鐵,根據(jù)鐵的化合物的知識(shí),E是氫氧化亞鐵,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含鐵元素所以A是Fe,鐵在氧氣中燃燒生成B,B是四氧化三鐵;四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成C和D,則C是氯化亞鐵,D是氯化鐵。根據(jù)以上分析(1)物質(zhì)的化學(xué)式A是Fe;GAl2O3;(2)氯化亞鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵化學(xué)方程式是4Fe﹙OH﹚2+O2+2H2O=4Fe﹙OH﹚3 ;

(4)反應(yīng)④是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在①蛋白質(zhì) ②維生素C ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中

(1)不能水解的糖類是_________(填序號(hào),下同);

(2)能水解生成氨基酸的是_________;

(3)在人體中不能直接被消化吸收的是_________;

(4)廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,稱為抗壞血性酸的是_________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則分子式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3-、OH-B.Fe2+NO3-、Cl-、Na+

C.Al3+Mg2+、NO3-OH-D.H+、K+Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3應(yīng)加入___________(填化學(xué)式)溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮家族化合物繁多,某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行研究。

研究1:選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3CuO發(fā)生的反應(yīng),同時(shí)檢驗(yàn)和收集非固態(tài)產(chǎn)物(提示:每個(gè)裝置只使用一次)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)完成實(shí)驗(yàn)所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序?yàn)?/span>A-______-______-______-G-B-______

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)D中盛放堿石灰的儀器名稱是________E裝置的作用是______。

(4)通過(guò)進(jìn)一步檢測(cè)發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體,硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能觀察到的其它現(xiàn)象為:①C_____;②E___C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______

研究2:將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:

(5)在標(biāo)況下,NO的體積為______LNO2的體積為______L。

(6)若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLa mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為____mol/L。(用含aV的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. N5+共有34個(gè)核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合

C. 化合物N5AsF6As化合價(jià)為+1D. 化合物N5AsF6F化合價(jià)為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)+3價(jià)Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀,用配合物形式寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式

(2)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中,磁性最大的是___________。

(3)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨(如下左圖),每個(gè)碳原子通過(guò)   雜化與周?chē)荚映涉I。

(4)鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。

①已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN鍵數(shù)目為

②上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題:

1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>____能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為____鍵,(填極性共價(jià),非極性共價(jià)或離子)分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O24e===2H2O;B極:O2+4e===2O2,則A極是電池的____極;電子從該極_____(填流入流出)。電流從該電極_____(填流入流出

3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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