Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于____________晶體,俗名為_(kāi)___________。
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________;屬于________分子(填“極性”或“非極性”)它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是____________。
(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________;它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是____________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________________和________________;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)。

(1)分子 干冰
(2)正四面體 非極性 Si3N4
(3)三角錐形   
(4)CS2 CCl4 非極性

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于晶體的敘述中,正確的是

A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高
B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定
C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高
D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1:2
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Cl-肯定為6個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰6個(gè)Cs+
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見(jiàn)氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如右圖),頂點(diǎn)位置為Z4所占,體心位置為Ba2所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1)Y在周期表中位于______________;Z4的核外電子排布式為_(kāi)_____________;
(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________,X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____(填“高于”或 “低于”)X的該氫化物的熔點(diǎn)。
(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________;
②在M晶體中,若將Z4置于立方體的體心,Ba2置于立方體的頂點(diǎn),則O2處于立方體的______;
③在M晶體中,Z4的氧配位數(shù)為_(kāi)_______;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)水在不同的溫度和壓強(qiáng)條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92 g·cm-3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如下圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子可與周?chē)鷂___________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1 mol水可形成________ mol氫鍵。

(2)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H為2.1,O為3.5,F(xiàn)為4.0。OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子,抵消了F—O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成,其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+6nsl,回答下列問(wèn)題。
(1)該配位化合物的化學(xué)式為_(kāi)___      。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?u>          。 (用元素符號(hào)表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為                。DC42的立體構(gòu)型為_(kāi)___     。
(3)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為          該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ下列描述中正確的是(   )

A.CS2為V形的極性分子
B.的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_________________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)________________、_________________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)________________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn):在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_________________。氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_________________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_________________鍵;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示中,表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是   
①液態(tài)水汽化      ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋 
④氯酸鉀分解制氧氣     ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A.③④B.②③C.①④⑤D.②④

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