【題目】下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣

③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，①正確；

②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯(cuò)誤；

③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯(cuò)誤；

④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘?jiān)ㄟ^計(jì)算回答
（1）NaBr是否完全反應(yīng)？
（2）生成的NaCl為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫出①、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于________________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；　　

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率為mLmin﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的說法中正確的是( )
A.甲地有豐富的硫資源，水源能源充足，交通便利，是風(fēng)景秀麗的旅游勝地，雖當(dāng)?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多，但為提高當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)效益宜建硫酸廠
B.為減少SO2對空氣的污染，可以建筑高煙囪，使含SO2的尾氣在高空擴(kuò)散稀釋，到達(dá)地面時(shí)達(dá)到安全濃度
C.硫酸生產(chǎn)過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體燒渣、廢酸和廢水等
D.選擇硫酸廠廠址時(shí)，當(dāng)經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)保問題有沖突時(shí)，為提高人們的物質(zhì)生活水平，應(yīng)先考慮經(jīng)濟(jì)利益的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+

C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+

D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+

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