（06年江蘇卷）(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。

⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為_______、_______。

⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。

答案：（12分）

（1）使反應物充分接觸，增大反應速率  （2）降低MnSO4的溶解度

（3）稀硫酸  甲苯  （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、          、          等玻璃儀器。

（2）步驟1過濾的目的是                                                。

（3）當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是             。

（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl。

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）

A  元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B  Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C  3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D  原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年江蘇卷）下列敘述正確的是（）

A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)

B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D  0.1mol?L―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)

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