【題目】時，將的鹽酸與b的氨水等體積混合，反應后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說法不正確的是

A.此時水的電離程度并不是最大

B.混合溶液中的離子濃度：

C.此時溶液中的濃度為

D.用含b的代數(shù)式不能表示時的電離常數(shù)

【答案】D

【解析】

A．在一水合氨與氯化氫恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，水的電離程度小于二者恰好反應時水的電離程度，故A錯誤；

B．根據(jù)A分析，反應后的溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，反應后的溶液中電荷守恒，溶液顯中性，則，所以，此時溶液中離子濃度大小為：，故B正確；

C．等體積混合，溶液中的離子濃度減小到原來的一半，則混合后溶液中，中性溶液中，，已知電荷守恒，則，，故C正確；

D．等體積混合，溶液中的離子濃度減小到原來的一半，則混合后溶液中，，，，則，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，的與混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。

（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K＝4.9×1010

K＝1.8×105

K1＝4.4×107

K2＝4.7×1011

①25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應，再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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