測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。

①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。

④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)過(guò)洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，

則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

 

【答案】

（1） （2）雙氧水，4 mol

（3）雙氧水更好，因?yàn)殡p氧水在酸性條件下氧化單質(zhì)銅后的產(chǎn)物中沒(méi)有污染空氣的有害氣體       （4）

【解析】①硝酸具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，能把銅氧化生成硝酸銅，而硝酸的還原產(chǎn)物是NO。

②根據(jù)方程式可知，雙氧水中的氧原子化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，因此雙氧水作氧化劑。每消耗1mol雙氧水，就轉(zhuǎn)移2mol電子。消耗2mol，則轉(zhuǎn)移4mol電子。

③根據(jù)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物可判斷，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒(méi)有污染。而硝酸的還原產(chǎn)物是NO，有毒屬于大氣污染物。

④根據(jù)方程式可知，固體中只有銅被溶解，所以固體減少的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，因此銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)．
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
 
．
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？
 
．
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)過(guò)洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2007年高考化學(xué)模擬試題 題型：022

測(cè)定銅合金中Cu的含量時(shí)，可以用硝酸溶解樣品，也可用雙氧水和鹽酸溶解樣品．

(1)

用雙氧水和鹽酸溶解樣品時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，此法與硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？________為什么？________．

(2)

將0.500 g某銅合金樣品溶解后，加熱煮沸至無(wú)氣體產(chǎn)生為止，冷卻至室溫，加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2+＋4I－2CuI＋I(xiàn)2．完全反應(yīng)后，設(shè)法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL　Na2S2O3溶液．則這種銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了適當(dāng)措施使合金中的其他金屬對(duì)測(cè)定無(wú)影響)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)過(guò)洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，
則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。

(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是______________。

(3)用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？

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