17．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取NOB．
                       
用裝置收集NOC．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

分析 A．生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化；
B．NO不能用排空氣法收集；
C．炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水；
D．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)．

解答 解：A．生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，則不能制備NO，應(yīng)選分液漏斗，故A錯(cuò)誤；
B．NO不能用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水，則利用圖中過濾裝置可分離，故C正確；
D．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，則蒸發(fā)不能制備，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備和收集、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)就用如圖5個(gè)裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取，并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以二氧化錳和濃鹽酸（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是圓底燒瓶．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論不合理請(qǐng)說明理由：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱．若C中加入硫酸鉀溶液，則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉a、b，打開c再雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO2逸出與水接觸以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象，E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
C．向10 mL濃度為0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．將3.84g純銅片投入某硝酸溶液中，放出的氣體由導(dǎo)管通過盛有蒸餾水的洗氣瓶后收集，銅片完全溶解后測(cè)得洗氣瓶中液體增重2.16g．求：
（1）用排水法，理論上從洗衣氣瓶導(dǎo)管口可收集到多少毫升氣體（S．T．P）？
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境．
（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是（　�。�
組別溫度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
A3010100
B305510
C251055
D255105
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：羧基．
（2）寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式：2CH2=CH2+18O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH18O．
（3）有機(jī)化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度壓強(qiáng)下，將H2和N2充入一體積為2L的密閉容器中．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的條件可能是降低溫度
B．反應(yīng)開始到第一次平衡，NH3的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/（L min）
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，改變的條件是分離出0.1mol的氨氣
D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的物質(zhì)的量百分含量比原來小

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