Question

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH₃•H₂O、⑤NH₄Cl． 請回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請結(jié)合化學(xué)用語說明理由NH₃•H₂O為弱堿，在溶液中部分電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的堿性較強．
（5）用廣泛pH試紙測得⑤溶液的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH₄Cl溶液顯酸性的原因進行完整的說明NH₄Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

Answer 1

分析 （1）NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（2）HCl在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，結(jié)合溶液中還存在水的電離平衡分析；
（3）氫氧化鈉與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（4）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，則濃度相同時氫氧化鈉溶液的堿性較強；
（5）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性．

解答 解：（1）①NaCl 溶液為強酸強堿鹽，溶液為中性，其25℃時溶液的pH=7，
故答案為：7；
（2）②HCl溶液中，HCl完全電離，則溶液中存在H⁺、Cl^-，H₂O能夠電離出H⁺和OH^-，則該溶液中存在的微粒（分子和離子）有：H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O，
故答案為：H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O；
（3）②HCl溶液與 ③NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的堿性較強，
故答案為：NH₃•H₂O為弱堿，在溶液中部分電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的堿性較強；
（5）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性，
故答案為：NH₄Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液酸堿性定性判斷、離子方程式書寫、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．