【題目】兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

【答案】A

【解析】試題分析：題中NaOH的物質(zhì)的量相等，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3與Mg（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3，原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比為2：3.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù) 的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A.與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣 ①用裝置I中藥品制取氮氣的化學(xué)方程式為
②I中反應(yīng)開始的一段時間反應(yīng)速率越來越快，其可能原因是
（2）實驗室可利用下列裝置結(jié)合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為 （填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是
（3）設(shè)計實驗證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：（簡要說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為 ．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有： ．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)次，且洗滌液均要 ．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：（填序號）
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
屬于芳香烴的是 ；屬于鹵代烴的是 ；屬于醇的是 ；屬于酚的是 ；屬于醛的是 ；屬于酮的是 ；屬于羧酸的是 ；屬于酯的是 ．
（2）有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類：（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②由乙烯制備聚乙烯
③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) ④由乙炔制氯乙烯
屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于加成反應(yīng)的是 ；屬于加聚反應(yīng)的是 ；屬于氧化反應(yīng)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲存于鋼瓶中

B. 碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”

C. 碘化銀可用于人工降雨

D. 通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 ． 粉碎過篩的目的是 ．
（2）酸浸時最合適的酸是 ， 寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ， 下列氧化劑中最合適的是（填標號）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則 ．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 ．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B= （n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL﹣1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為 ．

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